دورات هندسية

 

 

معلومات مفيده عن التاكل

صفحة 1 من 4 12 3 4 الأخيرةالأخيرة
النتائج 1 إلى 10 من 34
  1. [1]
    رائد الرائد
    رائد الرائد غير متواجد حالياً

    عضو

    تاريخ التسجيل: Nov 2007
    المشاركات: 31
    Thumbs Up
    Received: 0
    Given: 0

    معلومات مفيده عن التاكل


    .
    (2 – 7) تصنيف التآكل (Classification of Corrosion) :
    يصنف التآكل حسب مجالات ظهوره وطبيعة الوسط المسبب له إلى ما يلي :-
    1) على أساس درجات الحرارة :
    أ‌- تآكل في درجات الحرارة العالية (High Temp Corrosion) .
    ب‌- تأكل في درجات الحرارة المنخفضة ((Low Temp Corrosion .
    2) حسب طبيعة التفاعل :
    أ‌- تآكل مباشر (أكسده) Direct Combination or Oxidation.
    ب‌- تآكل كهروكيمياوي Electrochemical Corrosion .
    3) حسب طبيعة الوسط :
    أ- التآكل الجاف Dry Corrosion .
    ب- التآكل الرطب Wet Corrosion .
    التآكل الجاف (Dry Corrosion):- وهو التآكل الذي لايتطلب حصوله وجود محلول مائي أو أي سائل وغالباً مايحصل في درجات الحرارة العالية كما في تآكل الفولاذ بوجود الغازات في جو الفرن عند تسخينه , أو تآكل التيتانيوم عند تعرضه إلى الكلور الجاف .
    التآكل الرطب ( ( Wet Corrosion:- وهو التآكل الذي يتطلب حصوله وجود وسط مائي بشكل محلول مائي أو الكتروليت وهو السبب الذي يودي إلى حصول معظم أنواع التآكل الذي يصيب الأجزاء المعدنية . فعندما يتعرض الفولاذ المطاوع إلى الأوكسجين والماء عند درجه حرارة الغرفة يصدأ بسرعة ويصبح التآكل قابلاً للإدراك بسرعة .
    (3 – 7) آليات التآكل :
    يحصل التآكل بثلاث آليات وهي :-
    1) التآكل المباشر (التآكل الكيمياوي)Direct Corrosion :
    يحصل نتيجة تفاعلات كيمياويه بين المعدن والمحاليل الآكالة مثل الأحماض , حيث ينحل المعدن بدون تكوين طبقة أو تتكون طبقة من نواتج التفاعل والتأثير على المعدن في هذا النوع من التآكل يكون متجانس وعالي نسبياً , ومثال ذلك معالجة المعدن بمغطس حامضي لتنظيف السطح . ويمكن السيطرة على التآكل المباشر بإضافة كيمياويات مهبطيه معينه في المحلول لتتصرف كعازل بين المعدن والمحلول .
    2) التآكل الكهروكيمياوي (Electro-chemical Corrosion) :
    هو تفاعل كهروكيمياوي يتطلب وجود معدن في محلول الكيتروليتي في حاله تماس مع سطح المعدن . وسبب عدم تجانس البنية أو التركيب الكيماوي للمعدن المغمور, تتولد على سطوح المعدن المغمور أقطاب كاثوديه وأنوديه , حيث تتآكل المناطق الأنوديه بشكل أيونات ومحرره الالكترونات . أما التفاعلات الكاثوديه فهي ذات طبيعة إختزاليه ويعتمد معدل التآكل على التيار المار بين الأنود والكاثود وعلى طبيعة الالكتروليت . وعموماً فإن المعدن ذو النقاوة العالية والطور الواحد يتآكل بمعدل أقل من المعدن ذو الشوائب والسبائك والأطوار .
    3) التأكسد (Oxidation) :
    هو توليد طبقات أوكسيديه وكلسيه بفعل درجات الحرارة العالية , وقد وجد أن بعض عناصر السبك مثل , Cr, Si,Al تحصل على أفضليه بالتأكسد . والتمركز في طبقة الأوكسيد مما يحسن من مقاومة التأكسد : إن تولد طبقه الحماية الأوكسيديه تجعل التأكسد يتبع قانون القطع المكافئ :

    W2 = C.t

    W- كمية الاوكسيد المتولدة.
    C- ثابت يعتمد على درجه الحرارة.
    t - زمن التأكسد.
    ويحصل التأكسد إما بانتشار أيونات الأوكسجين إلى الداخل , أو انتشار أيونات المعدن إلى الخارج .

    (4 – 7) الفحوصات اللازمة للتعرف على التآكل :
    1) الفحص البصري Visual Inspection)) :
    إن الفحص البصري يسبق طرق الفحص الأخرى ويمكن أن يحقق ما يلي :-
    أ‌- تحليل أسباب التآكل .
    ب‌- يقدر الخسائر والتلف ومؤشر لمدى الحاجة لأجراء الدراسات .
    ت‌- يساعد على إيجاد الطرق المطلوبة لمنع أو تقليل التآكل .
    د- رخيص وقليل الكلفة .
    2) العلاقات الظاهرية (الفارقة) للتآكل بالعين المجردة هي :-
    أ‌- وجود بقع أوكسيديه .
    ب‌- الانتفاخات المعدنية .
    ج‌- التمزقات والبقع الحرارية .
    د‌- التشققات .
    3) الفحوصات اللاتدمريه (Non-Destructive Testing) وتنقسم إلى :-
    أ- طرق الكشف عن التشققات عند السطح . أو المناطق القريبة من السطح وتتضمن :-
    - طرق التغلغل (Penetration Method) .
    - الطرق المغناطيسية (Magnetic Crack Detection) .
    - الطرق الكهربائية (Electrical Methods) .
    ب- طرق الكشف عن التشققات داخل المعدن وتتضمن :-
    - التصوير الشعاعي (Radiography) ويتضمن الفحص بالأشعة السينية وأشعة جاما
    - الفحص بالموجات (Acoustical Methods) وتتضمن الموجات الصوتية (Sonic)والموجات فوق الصوتية (Ultrasonic) .

    (5 – 7) طرق الحماية من التآكل :
    لقد وجد إن إعاقة التآكل يمكن أن تتم بالتأثير على العمليات التي تحدث على القطب الموجب والعمليات التي تحدث على القطب السالب . وبالتالي يمكن حماية المعدن من التآكل بعدة طرق منها :-
    1) الحماية الكاثوديه ((Cathodic Protection:
    وتتم بطريقتين :-
    اولاً : الأنودات المضحية ((Sacrificial Anodes :
    يمكن أن يستفاد من السلسلة الكهروكيميائية بان المعادن التي تقع أسفل من غيرها تتصرف كأنود نسبة إلى المعادن التي تقع أعلى منها والتي تتصرف ككاثود . وبما أن الأنود هو القطب الذي يقع عليها التآكل والكاثود هو القطب الذي لا يتآكل , إذا كان بالإمكان تحويل الأنود كقطب كاثود باتخاذ معدن يقع أسفل منه (أنود) فيصبح المعدن الجديد هوالقطب المضحي أما المعدن الأصلي فيصبح كاثوداً بدلا من الأنود حسب الوضعية الجديدة .
    ومن الأمثلة التطبيقية على الحماية الكاثوديه :-
    أ) الطريقة الوقائية باستخدام الأقطاب الأنوديه :
    1 – ربط الفولاذ بالمغنسيوم حيث يتآكل المغنسيوم على حساب المعدن الأصلي حيث إن الغنسيوم يقع تحت الفولاذ في السلسلة الكهروكيمياوية .
    2 – الازدواج الجلفاني (Galvanic Doubling) طريقة استخدام الوقاية الكاثوديه لخطوط الأنابيب المدفونة تحت سطح الأرض . يربط خط الأنبوب المراد وقايته بواسطة سلك معزول , خلال مقاومة متغيرة إلى صفائح أو قضبان معدنية تقع أسفل Fe (الأنبوب) في السلسة الكهروكيمياوية وغالباً ماتستخدم سبائك الزنك أو المغنسيوم لهذا الغرض أو تستخدم سبائك % 3Zn , % 91 Mg , %6AL وقليل من Cu, Ni,Fe. ولغرض تسهيل انتشار التيار الكهربائي وكذلك توزيع القوى الكهربائية بصورة متساوية فوق الأقطاب الأنوديه فإنها تغلف بمادة كسائية مناسبة (Back-Fill Material) . إن التيار الكهربائي المتولد يعتمد بصوره أساسيه على مقاومة التربة (الأرض) R مقاساً بـ (أوم . سم) وسط الأقطاب الانوديه وعلى سطوحها . أما شدة التيار الكهربائي الذي يعطيه القطب الأنودي المنحل فيحسب من المعادلة :
    I = F1/R
    I: شدة تيار قطب الأنود المنحل.
    F1 : مساحة سطح القطب المنحل مقدراً بـ cm2 .
    R: مقاومة الطبقة الأرضية (التربة) مقاساً بـ أوم . سم .
    موجب

    تستعمل طريقة الوقاية الكاثوديه بحيث توضع الأقطاب الانوديه على بعد (3 -6) متر من خط الأنبوب المراد وقايته . وتقتصر استخدام هذه الطريقة على حماية الأنابيب التي تمر بأماكن مأهولة بالسكان أو لحماية الأنابيب الصغيرة القطر . كما في الشكل التالي :

    الشكل (1 - 7) يبين الطريقة الوقائية لحماية الأنابيب باستخدام الأنود المضحي .

    إن المغنسيوم يعتبر قطب موجب دفاعي يتآكل قبل تآكل قضبان أو أنابيب الحديد لأن قيمه الجهد التأكسدي للحديد يساوي volt40.4- بينما يبلغ للمغنسيوم-2.0363 volt عند درجه حرارة oC25 لذلك يعتبر Mg نسبة إلى الحديد قطب موجب , لذلك فهو يعمل على حماية الحديد الداخل في معدات التسخين حيث أنه يتآكل قبل أن يهاجم الحديد الخارجي للقضبان أو الأنابيب الحديدية التي تعمل عند ذلك الوقت كقطب سالب . إن ربط Mg بالحديد يتم بواسطة سلك من النحاس المطلي Coated Copper) wire) .
    ب) استخدام مصدر قوه خارجي (External Power Supply) :
    - الطريقة الوقائية باستخدام الأقطاب الأنوديه غير المنحلة (الذائبة) :
    إن مصدر القوه الكهربائية والذي يزود بتيار كهربائي مباشر DC) Direct Current) له الطرف السالب الأنود الذي يربط في الجزء الذي يراد حمايته وليكن خزان تحت سطح الأرض , أما الطرف الأيمن فيربط في قطب مصدر من مادة الجرافيت (عادة) أو من ماده الحديد الكربوني . إذ يغمر هذا القطب في المحيط الذي يحدث فيه التآكل سواء المحيط ترابي أو ماهية أخرى وفي حاله استخدامه في حماية الناقلات المائية فإن ذلك القطب يغمر في الماء (وليكن ماء البحر) إن كانت الحماية الكاثوديه مطلوبة في ذلك المحيط . وبذالك يكون الجرافيت والقطب الموجب والجسم الأخر هو القطب السالب . لذلك فإن الخزان سوف يكون في حماية من مهاجمة المحيط الخارجي وذلك لأن التآكل يحدث حينما يعمل المعدن عمل قطب موجب , عندما يتحول المعدن من صورته الذرية المتعادلة إلى صورته الأيونية الذائبة كما في الشكل التالي :


    الشكل (2 - 7) يبين الطريقة الوقائية باستخدام مصدر قوة خارجي .

    إن الوضع الوقائي الفردي بهذه الطريقة يمكن استخدامه لخطوط الأنابيب التي تصل أطوالها لحد 50 كم وعند استخدام هذه الطريقة فإن القوه الكهربائية الدافعةE.M.F يجب أن تزود من مصدر خارجي. ويعزى هذا النظام إلى مخطط القوه الكهربائية المبينة في الشكل السابق.

    ثانياً : التيار القسري (Impressed Current) :
    تستخدم الطريقة تسليط جهد خارجي صغير مثل تسليط جهد كهربائي نوع DC لخطوط الأنابيب لتجهيزها بالكترونات مما يعيق التآكل . أما لحساب مقدار التيار اللازم لتقليل معدل التآكل فكما يلي :










    الشكل (3 - 7) يبين التيار اللازم لتقليل معدل التآكل .

    اذاً لغرض تقليل معدل التآكل ينبغي أن يكون المعدن ممتلكاً لجهد أقل بكثير من (Ecorr) ولتكن مثلاًEc)).
    لحساب التيار الخارجي اللازم تسليطه لتخفيض فولتية المعدن من ((Ecorr إلى (Ec) :
    إن كثافة التيار الكاثودي اللازم تسليطه للحصول على (Ec) هو (c)Iapp .
    Iapp (c) = قيمه التيار عند النقطة (c) – قيمه التيار عند النقطة (b) .
    ملاحظه :-
    1- تتحدد النقطة (b) بمد خط التفاعل الكاثودي إلى النقطة (c) .
    2- مد خط مستقيم من الفولتيه الجديدة (Ec) ليقاطع منحنى التفاعل الأنودي في النقطة (b)
    أو التفاعل الكاثودي في النقطة (c) .
    2) الحماية الأنوديه (Anodic Protection) :
    تعتمد هذه الطريقة على جعل قيمه الجهد التأكسدي لكل من المعادن المتلامسة أن تكون متساوية وتتم الحماية عملياً كما يلي :
    تتطلب الحماية الانوديه جهاز ((Potentiostate وهو جهاز يحتوي على ثلاثة أقطاب .
    الأول : يوصل مباشرة بسطح المعدن المراد حمايته أنودياً .
    الثاني : يوصل بالقطب المرجع (Calomel Electrode) وهو قطب الكالوميل .
    الثالث: يوصل بالقطب المساعد (Reference Electrode) وهو قطب الهيدروجين القياسي أو قطب البلاتين ويسمى أحياناً هذا القطب بالقطب السالب أو السالب المساعد . أما القطب السالب الرئيسي فهو قطب الكالوميل . والقطب الموجب فهو ال (Working Electrode) وهو المعدن المراد حمايته .
    نستنتج مما سبق بأن :-
    1- أن عملية الحماية الانوديه هي عملية أكسده يعمل فيها المعدن المراد حمايته عمل قطب موجب .
    2- الحفاظ على فرق الجهد ثابت بين الأقطاب الثلاثة تضمن استمرارية تكون الطبقة الواقية على سطح المعدن المراد حمايته .
    3- يمكن أن تستخدم وبنجاح في حماية الأنابيب والخزانات للمفاعلات .
    إن تحقيق الحماية الأنوديه يتم برفع الجهد إلى قيم أعلى من جهد التآكل (Ecorr) وتبطأ الحماية الأنوديه للمعادن القابلة على اكتساب صفه الخمولية (Passivity) عند جهد أعلى من (Ecorr) والتي يمكن بواسطتها تخفيض معدلات التآكل عندما يسلك المعدن سلوكاً نشطاً ويكون تأكله عالي . أما رفع الجهد عن (Ecorr) في مجالات يكون فيها المعدن نشطاً فلا يتوقع تخفيض معدل التآكل كثيراً بل ربما يزيد . كما أن رفعه إلى Ep)) يجعل المعدن حرج يمكن أن يرجع إلى نشاطيته لأي سبب كان لذلك يجب زيادة ((E إلى منتصف (Epp) حيث يكون المعدن قد أكتسب صفه الخموليه تماماً وأن معدن التآكل سينخفض انخفاضاً كبيراً آي ستتوفر الحماية الانوديه للمعدن . أما حساب التيار اللازم تسليطه للحصول على هذه الحماية وتتم كما يلي :








    الشكل (4 - 7) يبين التيار اللازم تسليطه للحصول على الحماية الانوديه

    التيار اللازم تسليطه = Iapp(3)

    Iapp(3) = Iapp (c) – Iapp(B)

    تفضل الحماية الانوديه في الاستخدام للمعادن نوع (Active-Passive) لأنها تتطلب تجهيز تيار خارجي أقل بالقيمة من التيار الخارجي المستخدم للحماية الكاثوديه , لذلك الحماية الأنوديه أفضل من الكاثوديه لأنها تحقق نفس المتطلبات (تقليل التآكل) وبكلفه أقل .

    3) المثبطات (Corrosion Inhibitors) :
    هي مواد كيمياويه تعمل على إعاقة التآكل وتحاول إيقافه وذلك بإزالة المواد المسببة للتآكل من الوسط البيئي أو تكوين طبقه عزل واقيه بين المعدن والوسط . وتعمل المثبطات على تغيير سلوك المعدن إلى الوسط وبالتالي تأخير أو إزالة التفاعلات التآكليه وذلك عن طريق :-
    أ‌- تكوين طبقه واقيه .
    ب‌- التعادل .
    ج - إزالة الأوكسجين .
    يجب أخذ النقاط التالية بنظر الاعتبار :-
    1- تراكيز المثبطات يجب أن تكون منخفضة – بحيث لاتغير طبيعة الوسط .
    2- الآ تستطيع تغيير خواص المعدن أو الوسط أو النواتج ولو بتراكيز منخفضة .
    3- الآ تستطيع تلويث الوسط البيئي (الجو – المياه- التربة) .
    4- كلفها + الكلف الإضافية لنصب الأجزاء المساعدة مثل (المضخات – الحاقنات) .
    5- أن تضاف فوق القيمة الحرجة المعينة وليس تحتها .

    - أنواع المثبطات :
    أولاً : تصنف المثبطات حسب أليه عملها إلى :
    أ‌- مثبطات التآكل الأنودي (Anodic Inhibitors) :
    هي تلك المواد التي تبطأ أو تلغي التفاعلات الأنوديه (تفاعلات القطب الموجب) فوق سطح المعادن وبصوره عامه فأنها تتحد مع نواتج (مخلفات) التآكل وتكون ملح قابل للذوبان فوق سطح القطب الموجب (المعدن نفسه) وتمنع التفاعلات . يجب أن تكون القيمة المضافة أكبر من القيمة الحرجة المعينة وليس تحتها حيث يمكن أن تحفز التفاعلات الانوديه . من هذه المواد : (الكرومات , النترات , الهيدروكسيدات , الكربونات للمعادن القلوية) .
    ب- المثبطات الكاثوديه ((Cathodic Inhibitors :
    وهي مواد كيمياويه تبطأ أو تزيل التفاعلات الكاثوديه . وتتم بتزويدها بالايونات الموجبه والتي تتحد مع القاعدة الكاثوديه لتكوين مواد غير ذائبة تتجمع على جوانب القطب السالب (Cathodic Sites) .
    إن المثبطات الكاثوديه أكثر أماناً عند الاستخدام من المثبطات الأنوديه وذلك لأنه لايوجد قيمه حرجة لتراكيزها وحتى لو استخدمت بتراكيز منخفضة فسوف تتحقق درجه منخفضة من الحماية من المواد المستخدمة كمثبطات تأكليه كاثوديه هي (الخارصين , المغنيسيوم , النيكل , الكبريتات) .
    ج- مثبطات التآكل الأمتزازيه (Adsorption Inhibitors) :
    تختلف هذه المثبطات عن المثبطات الأنوديه أو الكاثوديه بأنها تغطي سطح المعدن بأكمله أي تغطي منطقتي القطب الموجب والقطب السالب . أما فعالية هذا النوع من المثبطات فتعتمد على عده عوامل هي : حجم الأجزاء الممتزه , توزيع شحناتها , طبيعة المنطقة الواقية المتكونة . من أهم المواد المستخدمة كمثبطات تأكل إمتزازية هي الأمينات والتي تجهز تحت ماركات تجاريه مختلفة الأسماء .
    ثانياً : تصنف حسب الطبيعة الكيمياويه إلى:
    أ‌- المثبطات العضوية (Organic Inhibitors) :
    إن آلية عمل هذه المثبطات هي التصاقها على جزء سطح المعدن الذي يعمل على أساس ظاهرة الامتزاز(Adsorption) .
    أهم هذه المثبطات هي : الأمينات (Amines) وهي مشتقات الأمونيا وقد تكون أمينات أحاديه أو ثنائيه أو ثلاثيه ويعتمد ذلك على عدد ذرات الهيدروجين التي تبدل بجذور اروماتيه (عطرية) .
    إن بعض المثبطات العضوية لها مجاميع قطبيه مثل مجموعة الكبريتيدSulfideوالهيدروسلفايد (-SH) والكحول (OH) وبعض الأحماض إذ تعمل هذه المجاميع على الالتصاق بجزء المعدن الذي يعمل قطب سالب يعيق عمليه التآكل .
    ثانياً : المثبطات اللاعضوية (Inorganic Inhibitors) :
    تعمل هذه المثبطات فعلها على سطح المعدن الذي يعمل كقطب موجب وأهمها هي : السيليكات , الكرومات , الفوسفات , البورات ,وأيونات الزرنيخ , أيونات الإنتمون . ويمكن تقسيم المثبطات اللاعضوية حسب نوع العمل الذي تقوم به إلى :-
    أ) المثبطات اللاعضوية المؤكسدة (Oxidizer Inhibitors) :
    تستخدم للمعادن نوع (Active – Passive) حيث تستخدم الكرومات والنترات وأملاح الحديديك في مقاومة انتقال المعدن إلى الحلة التي يكون فيها نشطاً (Active) . أي أنها تنقل المعدن إلى حالة Passivity)) وتثبت هذه الحالة . يتطلب ضبط كميه ألماده المضافة من المادة المثبطة إذ يجب ألا تزيد على بعض الأجزاء من المليون . إذ أن استخدام كميات كبيره من تلك المادة يعني عمل المادة المثبطة كماده مؤكسده , إذ يتكسر الغشاء (الطبقة) الواقية و زيادة معدل التآكل حيث تعمل المادة المضافة عمل عكسي .
    ب) المثبطات اللاعضوية الكاسحة (Scavenger) :
    تعمل هذه المثبطات على تخليص الوسط من المادة المسببة للتآكل , مثل تخليص المحيط (الوسط) من الأوكسجين وخاصة المحيط المائي , وهى لا تعمل بكفاءة في المحاليل الحامضيه القوية .
    من الأمثلة التطبيقية : سلفيت الصوديوم (Na2SO3) .
    الهيدرازين N2H4)) .
    ج) المثبطات اللاعضوية التي تعيق التفاعل الكاثودي (Cathodic Inhibitors) :
    تعمل هذه المثبطات على إعاقة تحرر غاز الهيدروجين على جزء المعدن الذي يعمل كقطب سالب ولما كان معدل التآكل يتناسب مع معدل تحررغاز الهيدروجين لذا فهي تعمل على اختزال معدل التآكل.
    إن هذا النوع من المثبطات فعال في محيط المحاليل الحامضيه : ومن هذه المثبطات السليكون , الكرومات , الفوسفات , أيونات الزرنيخ . كما توجد مثبطات في الحالة البخارية وهي من مشتقات الأمونيا . ويجب الحذر في استعمالها لحماية السطوح التي يدخل النحاس في تكوينها وذلك بتكوين أيونات معقده تتفاعل مع النحاس الداخل في تركيب السبيكة الداخلة في تركيب المعدات والآلات . وتستخدم هذه المثبطات في حماية سطح الحديد وسبائكه في وجود الرطوبة وثاني اوكسيد الكبريت وتتراوح كمية المادة المستخدمة أجزاء من المليون .

  2. [2]
    abu musa
    abu musa غير متواجد حالياً
    عضو


    تاريخ التسجيل: Aug 2007
    المشاركات: 29
    Thumbs Up
    Received: 0
    Given: 0
    شكرا وبارك الله فيك بس الاشكال غير ظاهرة

    0 Not allowed!



  3. [3]
    حسين داود
    حسين داود غير متواجد حالياً
    جديد


    تاريخ التسجيل: Feb 2008
    المشاركات: 7
    Thumbs Up
    Received: 0
    Given: 0
    thanks

    for u

    0 Not allowed!



  4. [4]
    ميوتا
    ميوتا غير متواجد حالياً
    عضو


    تاريخ التسجيل: Nov 2007
    المشاركات: 17
    Thumbs Up
    Received: 0
    Given: 0

    التاكل

    اخي العزيز جزال الله خير وان امكن اذا لديك معلومات عن الطلاء الكهربائي اكون ممنونه او حتى مواقع لهذا الغرض

    0 Not allowed!



  5. [5]
    محمد سيداحمد
    محمد سيداحمد غير متواجد حالياً
    جديد


    تاريخ التسجيل: May 2006
    المشاركات: 2
    Thumbs Up
    Received: 0
    Given: 0
    بارك الله فيك وزادك علما

    0 Not allowed!



  6. [6]
    مهاجر
    مهاجر غير متواجد حالياً
    مشرف عــــــــام
    الصورة الرمزية مهاجر


    تاريخ التسجيل: Jun 2003
    المشاركات: 8,679
    Thumbs Up
    Received: 298
    Given: 258
    السلام عليكم

    جزاك الله خير أخي رائد

    موضوع مميز ولو أمكن ذكر المصدر لو سمحت

    اشكرك على جهدك

    0 Not allowed!




    أعــــــوذ بالله من نفــــــحة الكبرياء




    http://www.arab-eng.org/vb/uploaded2...1279788629.swf

    "إن العـمل القليل المســتمر خير من العـمل الكثير المـنقطع.."


    حسبنا الله ونعم الوكيل

  7. [7]
    نهاية المالانهاية
    نهاية المالانهاية غير متواجد حالياً
    عضو


    تاريخ التسجيل: Jun 2008
    المشاركات: 32
    Thumbs Up
    Received: 0
    Given: 0
    thank you alot ...

    0 Not allowed!



  8. [8]
    اسعد جبور
    اسعد جبور غير متواجد حالياً
    عضو


    تاريخ التسجيل: Aug 2006
    المشاركات: 21
    Thumbs Up
    Received: 0
    Given: 0
    الاخ رائد حفظه الله
    شكرا لك على هذه المعلومات القيمه,ممكن اعرف طبيعة عملك وفين؟

    0 Not allowed!



  9. [9]
    nomiry
    nomiry غير متواجد حالياً
    جديد


    تاريخ التسجيل: Aug 2003
    المشاركات: 7
    Thumbs Up
    Received: 0
    Given: 0
    جزاك الله خير الجزاء

    0 Not allowed!



  10. [10]
    mohandes wa7sh
    mohandes wa7sh غير متواجد حالياً
    عضو فعال


    تاريخ التسجيل: Sep 2005
    المشاركات: 95
    Thumbs Up
    Received: 0
    Given: 0
    السلام عليك

    مشكور على الموضوع

    ولكن هل عندك أي تفصيل عن التآكل التي تحدث في الغلايات البخارية؟

    ما هي التحاليل اللازمة لمعرفة المدى التآكل؟

    0 Not allowed!



  
صفحة 1 من 4 12 3 4 الأخيرةالأخيرة
الكلمات الدلالية لهذا الموضوع

عرض سحابة الكلمة الدلالية

RSS RSS 2.0 XML MAP HTML