دورات هندسية

 

 

هيبو كلوريت الصوديوم

صفحة 2 من 5 الأولىالأولى 1 23 4 5 الأخيرةالأخيرة
النتائج 11 إلى 20 من 49
  1. [11]
    thaer1
    thaer1 غير متواجد حالياً
    جديد


    تاريخ التسجيل: Aug 2007
    المشاركات: 4
    Thumbs Up
    Received: 0
    Given: 0
    هل من الممكن طرقة تحضيره اخي شنكو؟

    0 Not allowed!



  2. [12]
    منص**
    منص** غير متواجد حالياً
    عضو فعال


    تاريخ التسجيل: Aug 2007
    المشاركات: 118
    Thumbs Up
    Received: 0
    Given: 0
    شكرا
    شكراشكرا
    شكراشكراشكرا
    شكراشكراشكراشكرا
    شكراشكراشكراشكراشكرا
    شكراشكراشكراشكرا
    شكراشكراشكرا
    شكراشكرا
    شكرا

    0 Not allowed!



  3. [13]
    علي فاضل يوسف
    علي فاضل يوسف غير متواجد حالياً
    عضو


    تاريخ التسجيل: Jun 2006
    المشاركات: 10
    Thumbs Up
    Received: 0
    Given: 0
    هايبوكلورات الصوديوم هو سائل يستخدم للتعقيم في محطات المياه ويكون تركيزه من 10-15% القاصر المستخدم في المنازل هوهايبوكلورات الصوديوم مع اضافة بعض المواد ويكون تركيزه 0,03%
    وهناك هايبوكلورات الكالسيوم يكون على شكل مسحوق ويستخدم ايضا في التعقيم في محطات المياه ويكون تركيزه من 70-75%

    0 Not allowed!



  4. [14]
    محمد نصار
    محمد نصار غير متواجد حالياً
    عضو


    تاريخ التسجيل: Jul 2006
    المشاركات: 23
    Thumbs Up
    Received: 0
    Given: 0
    شكرا على المعلومات القيمة

    0 Not allowed!



  5. [15]
    adelyousef
    adelyousef غير متواجد حالياً
    جديد


    تاريخ التسجيل: Jan 2005
    المشاركات: 1
    Thumbs Up
    Received: 0
    Given: 0
    هيبوكلوريت الصوديوم يتم تحضيرة بتفاعل غاز الكلور مع هيدروكسيد الصوديوم ويجب ان يكون هناك عملية تبريد اثناء التصنيع, و معادلة التفاعل كالاتى:
    Cl2 +2 NaOH = NaOCl + NaCL + H2O
    كما يراعى ان يكون تركيز هيدروكسيد الصوديوم فى حدود 20 % لأنة اذا زاد عن ذلك فقد يتكون بلورات من ملح كلوريد الصويوم، و يجب الا تتعدى الحرارة اثناء عملية التصنيع 40 درجة مئوية حتى لا يحدث تكسير للمنتج و ينعكس التفاعل ( لوشاتلية)
    ارجو ان اكون قدمت نبذه عن عملية تصنيع هيبوكلوريت الصوديوم

    0 Not allowed!



  6. [16]
    نبيل عواد الغباري
    نبيل عواد الغباري غير متواجد حالياً
    مشرف الهندسة الكيميائية


    تاريخ التسجيل: Sep 2007
    المشاركات: 1,456

    وسام مشرف متميز

    Thumbs Up
    Received: 63
    Given: 2
    السلام عليكم
    ينتج محلول الصوديوم هيبوكلورايت عن طريق التحليل الكهربائي لملح الطعام ( كلوريد الصوديوم )
    ويمكن انتاجه من مياه البحر بنفس الطريقه حيث يستعمل اقطاب من مادة التيتانيوم مغطاه بطبقة ثوريوم ويكون في خلال تحليل اسطوانية الشكل تحتوي على مجموعة من الاقطاب متصله على التوالي حيث يتجه ايون الصوديوم الى القطب السالب ليكون هيدروكسيد الصوديوم ويتجه ايون الكلور الى القطب الموجب ليتحول الى كلورين والذي يتحد مع الصودا الكاوية ( هيدروكسيد الصوديوم ) ليكون مادة هيبوكلورايت الصوديوم كما ذكر اخي قبل ذلك .
    NaOH + Cl2 -----------------> NaOCl + H2
    استخداماته
    * يحقن على مياه البحر المستخدمة في التبريد لقتل الاصداف والكائنات الحية الدقيقة لمنع تكون الاصداف والقواقع داخل خطوط التبريد والتي يمكن ان تتساقط وتسير مع الماء وتؤدي الى اغلاق المبادلات الحرارية
    * يحقن على مياه الشرب لتعقيمها بحيث لا يتجاوز تركيز الكلورين المتبقي عن 1 جزء/مليون
    * يستخدم في صناعات القطن للتخلص من الالوان الشائبة وكذلك الاقمشة لتوحيد اللون
    * يستخدم لقصر الالوان
    الفوائد ما ذكر في الاستعمالات
    اما الاضرار
    الكلور يتحرر من مادة الصوديوم هيبوكلورايت وهو غاز سام
    يعتبر من المواد المؤكسدة القوية والتي تؤدي الى تآكل المعادن
    ومن اضرارة اذا اصاب الالبسة قصر لونها .

    0 Not allowed!



  7. [17]
    عبد الرزاق أحمد
    عبد الرزاق أحمد غير متواجد حالياً
    عضو


    تاريخ التسجيل: Jun 2007
    المشاركات: 32
    Thumbs Up
    Received: 5
    Given: 0
    لوسمحت تعيد الشرح مع رسم بياني بارك الله فيك يا أخ نبيل عواد الغباري

    0 Not allowed!



  8. [18]
    سوسن السيد محمد
    سوسن السيد محمد غير متواجد حالياً
    عضو


    تاريخ التسجيل: Jun 2008
    المشاركات: 15
    Thumbs Up
    Received: 0
    Given: 0
    هيبو كلوريت الصوديوم:-

    من ناحية التأثير التعقيمى لايختلف تأثير حقن الهيبو كلوريت عن حقن الكلور ولكن من الناحية الكيميائية نجد أن الكلور يعمل على خفض pH بينما محاليل الهيبو تميل الى رفع الpH للمياه المعالجة . وقد يكون هذا العامل مهما فى دوائر التبريد عندما يكون للمياه عسر قلوى كما هو الحال فى مياه البحر ويلاحظ ان الكلور يتفاعل مع املاح العسر او جزء منها وينطلق غاز الاكسجين وغاز ثانى اكسيد الكربون الذى يسبب خفض الرقم الهيدروجينى للماء طبقا للمعادلة :-

    CL2 + Ca (HCO3) 2 → Ca CL2 + 1/2 O2 + H2O + 2CO2
    كما أن تحلل الكلور وتأينه فى الماء ينتج عنه أيضا حامض الهيدروكلوريك الذى يتفاعل مع قلوية المياه حسب المعادلة التالية:-

    2 HCL + Ca (HCO3) 2 → Ca CL2 +2 H2O + CO2

    وقد يتسبب غاز ثانى اكسيد الكربون وغاز الاكسجين الى جانب وجود طلمبات الهيدروكلوريك وايونات الهيبوكلوريت الى حدوث تآكل فى مداخل مياه البحر وطلمبات سحب مياه البحر مما قد يؤدى الى هدم الغشاء الواقى للفولاذ (Oxide film) وغشاء الاستقطاب الهيدروجينى على الاسطح الحديدية.
    غير ان حقن الكلور كغاز مسال فى ماء البحر يساعد على انطلاق غاز البروم والذى من أخطار تواجده انه يسبب تآكل معظم السبائك مثل الالومنيوم والنحاس الأصفر والفولاذ والانكونل والمونل كما انه يهدم الجوانات المصنعة من التيفلون والفيتون.
    ولذلك يفضل استخدام مادة هيبو كلوريت الصوديوم فى معالجة مياه البحر حيث يكون الوسط الناتج من التفاعل وسط قلوى وتتحول نسبة كبيرة من الكلور الى كلورامين الذى يبقى فى المياه كمادة فعالة فى القضاء على الكائنات الحية.

    0 Not allowed!



  9. [19]
    samihsoud
    samihsoud غير متواجد حالياً
    عضو


    تاريخ التسجيل: Jun 2006
    المشاركات: 25
    Thumbs Up
    Received: 0
    Given: 0
    يمكن التصنيع عن طريق هيبو كلوريت الكالسيوم مع الصودا أش
    Ca(ocl)2 + Na2co3 = Naocl + Caco3
    راسب هيبوكلوريت الصوديوم الصودا أش هيبو كلوريت الكالسيوم

    0 Not allowed!



  10. [20]
    حسام النجار
    حسام النجار غير متواجد حالياً
    عضو


    تاريخ التسجيل: Aug 2008
    المشاركات: 36
    Thumbs Up
    Received: 0
    Given: 0
    جميعنا يعلم أن حوالى ثلالثة أرباع سطح الكرةالأرضية تغطيه المياه... ولكن أقل من 1% فقط من هذه الكمية صالحة للشرب فالماء يحتوى على كائنات دقيقة قد تسبب الأمراض Disease-causing microorganismsمثل بعض البكتريا والفيروسات والبروتوزوا وتسمىPathogenic micro-organisms
    مثالين لبعض هذه الكائنات: Giardia lamblia ،Cryptosporidium وهى تعيش فى البحيرات والأنهار، والعلماء يعتقدون أن 80% من الأمراض فى البلدان النامية يعود سببها الى المياه الملوثة، لذا يجب ايجاد طريقة لقتل هذه الكائنات لتعقيم المياه(سواء أكانت مياه عذبة أومياه صرف).

    تقدر منظمة الصحة العالميةWHO ان ملوثات المياه تتسبب بوفاة أكثر من 25000 شخص فى العالم كل عام.

    من طرق تعقيم المياه:
    1-الغليان:وهى طريقة غير عملية عند تعقيم كميات المياه الضخمة.
    2-استخدام أشعة الشمس أو مصدر للأشعة فوق البنفسجية.
    3-استخدام الأوزون(Ozonation).
    4-التصفية الدقيقة(Ultra-filtration).
    5-المعالجة الكيمائية باضافة مواد مثل:
    أ-الأيودين.
    ب-مركبات الكلورامين(Chloramines).
    ج-الكلور.
    وما يعنينا هنا هو المعالجة الكيميائية،والتى يتم من خلالها اضافة مواد كيميائية تقتل الكائنات الدقيقة الضارة.
    الكلورة(Chlorination)
    أ- الكلورة بغاز الكلورينChlorine (Cl2):
    غاز الكلور العنصرى هو غاز يجمع ما بين اللون الأخضر والأصفر ،وهو سام(مميت فى تركيز أكبر من 1,. % من حجم الهواء الجوى)،وهو غاز عند الضغط الجوى العادى وسائل عند الضغوط المرتفعة،والامتياز الأساسي الذى يتمتع به الكلور هو خاصية البقاء فى المياه مما يضمن مياه آمنة اثناء عبورها شبكات التوزيع وحتى المستهلك، كما يعمل الكلور على منع اللزوجة ونمو الطحالب فى المواسير والخزانات.
    يتم حقنه فى الماءعن طريق اسطوانات مملؤة به وهو فى الحالة المسالة لكونه واقع تحت ضغط فاذا انتشر فى الماء تحول شيئا فشيئا الى الحالة الغازية ويظهر ذلك فى صورة فقاعات صغيرة.
    Cl2 gas + H2O-----HOCl(hypochlorite)+HCl
    ومعلوم أن الهيبوكلورايت مؤكسد قوى يؤكسد مواد كيميائية معينة فى البكتريا مما يؤدى الى موتها.
    ب-الكلورة محلول هيبوكلوريت الصوديوم(Sodium hypochloite) :
    وهو أعلى ثمنا من السابق-وهو محلول رائق له لون أصفر فاتح ورائحة مميزة هى رائحة الكلور- الكثافة النسبية 1.1 - سهل التداول عن غاز الكلور وهيبوكلوريت الكالسيوم- له خواص تآكلية قوية لذا فانه يجب أن يتم تخزينه بعيدا عن المعدات- مركب غير مستقر كيميائيا- يحدث له تفككdecomposition or disintegration عند تخزينه فى الشمس مثلا أو تعرضه للحرارة أو تلامسه مع أحماض ..الخ- يجب ألايزيد فترة تخزينه عن شهر كما يتم التخزين فى مكان جاف وبارد ومظلم- نعد تلامسه مع الجو يكون غاز الكلورين .
    يتم تخفيفه بالماء أولا فى تنك الخلط ويسحب بمضخة ليتم حقنه فى الماء وبمعدل ثابت.
    *محلول هيبوكلوريت الصوديوم يعتبر محلول قاعدى ضعيف.
    *الرقم الهيدروجينى يعتمد على تركيز محلول هيبوكلوريت الصوديوم فمثلا:
    تركيز 5-3% يعطى رقم هيدروجينى حوالى 11.
    تركيز 15-10 % يعطى رقم هيدروجينى حوالى 13


    التفاعلات التالية هى التى تحدث عند حقن محلول هيبوكلوريت الصوديوم فى الماء:
    Na+OCl- + H2O gives Cl2 In neutral medium
    Na+OCl- + H2O gives HOCl + NaOH------ ClO- + H+ in acidic medium
    ملاحظات:
    1-فى الوسط المتعادل يتكون غاز الكلورين والذى يعتبر بدوره معقم جيد، ومعدل التبخير من المحلول يقدر ب 0.75 جرام /يوم.
    2-أيون الهيبوكلورايت أقل كفاءة من حمض الهيبوكلوراس،ومتساوى فى قوة الأكسدة مع الكلورين.
    3-الملاحظ أن هيدروكسيد الصوديوم المتكونة ترفع قيمة الرقم الهيدروجينى،لذا يمكن اضافة حمض ليقلل من القلوية مثل حمض الأسيتيك أو الكبريتيك.
    4- بجانب أن هيبوكلوريت الصوديوم يستخدم كمعقم للماء فانه أيضا يستخدم فى أبراج التبريد امنع نمو الطحالب والقواقع المائية.
    ج- الكلورة بهيبو كلورايت الكالسيوم الصلبة(Calcium hypochlorite):
    * مادة صلبة بيضاء تعطى 65% من الكلورين.
    * ثابتة كيميائيا لمدةتصل الى عام.
    * لها خواص تآكلية ورائحة قوية.
    * يجب تخزينها بعيدا عن المواد العضوية مثل الخشب والقماش والمواد البترولية والا حدث تفاعل طارد للحرارة يعقبه انفجار أو حريق.
    * يمتص الماء بسرعة ليكون غاز الكلورين.
    *يتم أيضا اذابته فى الماء وحقنه فى مياه الشرب مثل هيبوكلوريت الصوديوم.
    د-الكلورة بالChlorine dioxide.
    تعريفات:
    1-الكلورين الحرأو المتاح(Free chlorine or free available chlorine “FAC”) :
    يرمز الى أيون الهيبوكلورايت الذى يتكون بعد حقن الكلورين فى الماء أو حقنه هو نفسه كما يرمز الى حمض الهيبوكلوراس ان وجد،وسمى بذلك لانه من المتاح له عمل أكسدة للملوثات كالمواد العضوية والزيوت بجانب قتل البكتريا،وأهم مميزاته أنه سهل التطاير.
    2-الكلورين المتبقى (Residual chlorine“RC”):
    هو الكلورين المتبقى من الكلورين الحر المضاف بعد أن استهلك جزء منه فى الأكسدة ،وفائدته أنه يقوم بعمل قتل لأى بكتريا قد تدخل بعد ذلك الى الماء،ومعرفة تركيزه من الأهمية بمكان لمعرفة الChlorine demand monitoring
    3-الكلورين المتحد(Combined or bound chlorine):
    هو الجزء الذى تفاعل من الكلورين الحر مع الملوثات وأصبحت قدرته على عمل أكسدة أوالقيام بالتعقيم ضعيفة جدا.ومثال له:Chloramines –Chloro-organics .
    4-الكلورين الكلى(Total Chlorine):
    Total chlorine =combined chlorine+free chlorine
    So, combined chlorine = Total chlorine- free chlorine
    ملاحظات:
    1-من المعادلات السابقة يتضح أن الكلورين الكلى لو كان أكبر من الكلورين الحر دل على وجود الكلورين المتحد.
    2-باضافة كميات كبيرة من الكلورين الحر يتقلص تركيز الكلورين المتحد لأقل حد.
    5-استهلاك الكلورين(Chlorine demand):
    هى كمية الكلورين المضافة الى الماء وكمية الكلورين المتبقية بعد زمن معين،وهى تختلف تبعا لجرعة الكلورين المضافة والزمن والحرارة والرقم الهيدروجينى وطبيعة وكمية الملوثات،ووحدتها mg/l.
    ك/حسام النجار

    0 Not allowed!



  
صفحة 2 من 5 الأولىالأولى 1 23 4 5 الأخيرةالأخيرة
الكلمات الدلالية لهذا الموضوع

عرض سحابة الكلمة الدلالية

RSS RSS 2.0 XML MAP HTML