طلب مساعدة في الحصول على معدل التفاعل لي للانتاج اليوريا


من المعروف انتاج اليوريا من تفاعل ثاني اكسيد الكربون و الامونيا وهي الطريقة الاكثرشيوعا الان

حسب التفاعل التالي :التفاعل مكون من مرحلتين

التفاعل الاول لتكوين أمونيوم كربا ومات وهو تفاعل طارد للحرارة

H=-117 kj/mol

(1) NH3 + CO2 ↔ H2N-COONH4
التفاعل الثاني انحلال امونيوم كربو مات لتكوين اليوريا والماء وهو تفاعل ماص للحرارة
H=15.5 kj/mol

H2N-COONH4 ↔ (NH2)2CO + H2O (2

منم المعروف ايظا انهما تفاعلين متزنين (reversible reactions)
اي انه معدل التفاعل هو كالتالي

r1=k1CACB-K2CC
r2=k3CC-K4CDCE


منم المعروف ايظا انا ثابت التفال يمكن حسابه حسب المعادلة التالية
Arrhenius Equation

K=ko*exp[-E/RT
المطلوب هو كيفية الحصول على كلا من Ko
لكل التفاعلات او
الحصول على معادلة عملية(معملية) لي معدل التفاعل (r1,r2) ( reaction rate)
اي بمعنى

emperical kinetic reaction rate
بليز في اقصى سرعة ممكنة شباب