دورات هندسية

 

 

سؤال في تحضير محلول قياسي

النتائج 1 إلى 7 من 7
  1. [1]
    أبو يوسف الشامي
    أبو يوسف الشامي غير متواجد حالياً

    عضو

    تاريخ التسجيل: Oct 2008
    المشاركات: 12
    Thumbs Up
    Received: 1
    Given: 0

    سؤال في تحضير محلول قياسي

    السلام عليكم
    ممكن أي حد يشرح لي كيف ممكن حضر محلول 1N iodine solution
    أنا بصراحة وجدت الطريقة بس ما فهمتها بمعنى ما فهمت الكميات
    رجاء الموضوع مستعجل
    ولكم جزيل الشكر

    مرفق مع المشاركة طريقة تحضير 0.1N

  2. [2]
    eng-Tarik
    eng-Tarik غير متواجد حالياً
    عضو
    الصورة الرمزية eng-Tarik


    تاريخ التسجيل: Jun 2006
    المشاركات: 18
    Thumbs Up
    Received: 0
    Given: 0
    الأخ العزيز أبو يوسف الشامي من أجل تحضير محلول اليود 1n نقوم بمايلي:
    1- نذوب 400غ من يوديد البوتاسيوم Ki في بالون عياري سعة 1 ليتر وذلك باضافة 250مل ماء مقطر اليه.
    2- نضيف 126.9غ يود حر I2 الى البالون العياري ونذوبها .
    3-نكمل الحجم في البالون العياري حتى العلامة بالماء المقطر . فنحصل على محلول اليود 1n .
    نحفظ المحلول السابق في زجاجة عاتمة.
    للتأكد من عيارية محلول اليود نقم بمايلي:
    1- نحضر محلول تيوسلفات الصوديوم 1n كمايلي:
    نذوب 158غ من حبيبات تيوسلفات الصوديوم بالماء المقطر حتى الليتر في بالون عياري 1 ليتر.
    2-نحضر مطبوخ النشاء كمشعر كمايلي:
    نأخذ 2غ نشاء ونضيف 100مل ماء مقطر اليها في بيشر500مل ثم نضعه على السخانة حتى تزول عكارة المحلول ويصبح رائق.
    -- نقوم الآنبالمعايرة كما يلي:
    نأخذ 20مل من محلول التيوسلفات المحضر في أرلينماير 250مل ونضيف اليه 50مل ماء مقطر مع 2مل كاشف مطبوخ النشاء ثم نعاير بمحلول اليود ونوقف المعايرة عند بدء ظهور اللون الزرق ولحساب نظامية اليود المحضر نطبق المعادلة
    نظامية اليودn = (نظامية تيوسلفات الصوديوم* 20 )\ حجم اليود المستهلك في المعايرة
    فمثلا اذا كان حجم اليود المستهلك=20مل فان
    نظامية اليود = 1*20\20 =1n

    0 Not allowed!



  3. [3]
    أبو يوسف الشامي
    أبو يوسف الشامي غير متواجد حالياً
    عضو


    تاريخ التسجيل: Oct 2008
    المشاركات: 12
    Thumbs Up
    Received: 1
    Given: 0
    السلام عليكم
    أولاً شكراً لك أخي الكريم
    ثانياً المشكلة عندي في 126.9 غ يود حر لماذا 126.9 ولم تكن 253.8
    ولكم جزيل الشكر

    0 Not allowed!



  4. [4]
    eng-Tarik
    eng-Tarik غير متواجد حالياً
    عضو
    الصورة الرمزية eng-Tarik


    تاريخ التسجيل: Jun 2006
    المشاركات: 18
    Thumbs Up
    Received: 0
    Given: 0
    السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
    ياأخي الكريم أن ال 126.9غ/مول هي الكتلة المولية لليود ونحن هنا نحتاج الى كتلة مول واحد والذي هو 126.9غ وليس 253.8غ كما تتصور

    0 Not allowed!



  5. [5]
    أبو يوسف الشامي
    أبو يوسف الشامي غير متواجد حالياً
    عضو


    تاريخ التسجيل: Oct 2008
    المشاركات: 12
    Thumbs Up
    Received: 1
    Given: 0
    يعني هل المول يعتبر في هذه الحالة على أساس I أم I2

    رجاء راجع الرابط التالي
    http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/i2680.htm

    0 Not allowed!



  6. [6]
    أبو يوسف الشامي
    أبو يوسف الشامي غير متواجد حالياً
    عضو


    تاريخ التسجيل: Oct 2008
    المشاركات: 12
    Thumbs Up
    Received: 1
    Given: 0
    للرفع للضرورة

    0 Not allowed!



  7. [7]
    طارق البياتي
    طارق البياتي غير متواجد حالياً
    عضو


    تاريخ التسجيل: Jan 2009
    المشاركات: 11
    Thumbs Up
    Received: 0
    Given: 0
    مشكووووور ماقصرت جزاكم الله

    0 Not allowed!



  
الكلمات الدلالية لهذا الموضوع

عرض سحابة الكلمة الدلالية

RSS RSS 2.0 XML MAP HTML